Descubre en qué consiste la teoría de la disociación electrolítica con Arrhenius: electroquímica

En la antigüedad, se consideraban como sustancias básicas aquellas que cumplían con ciertas características en una solución acuosa: si la base estaba completamente disuelta, el sabor de la mezcla era amargo, al exponer un papel tornasol a la disolución, su color cambiaba de rojo a azul, al tocarlas, estas sustancias eran viscosas y parecidas a un jabón, y cuando reaccionaban con ácidos, producían agua y sales como resultado.

El Concepto de Disociación Electrolítica Una Explicación Teórica

La teoría de disociación electrolítica hace referencia a la separación de una molécula de un electrolito en sus átomos constituyentes. Este proceso, conocido como disociación de electrones, sucede cuando un compuesto se divide en sus iones en una solución. La interacción entre el soluto y el solvente es la responsable de la disociación electrolítica.

Investigaciones realizadas en espectroscopios muestran que esta interacción tiene naturaleza química. Además, propiedades macroscópicas como la capacidad de solvatación de las moléculas solventes y la constante dieléctrica del solvente también tienen un papel importante en la disociación electrolítica.

Arrhenius propuso su teoría sobre ácidos y bases, demostrando que los ácidos son sustancias que liberan protones o iones de hidrógeno (H+) al disolverse en agua, mientras que las bases liberan iones hidróxido (OH-). También descubrió que ambas sustancias conducen electricidad cuando se disuelven en agua, siendo denominadas como electrolitos.

Desarrollo de habilidades esenciales del estudiante

Reacción Química: ecuación y reversibilidad

La presente ecuación general muestra la relación entre fórmulas y coeficientes estequiométricos:

aA + bB → cC + dD

La flecha indica que la reacción es NO REVERSIBLE, es decir, únicamente se produce la reacción directa. Todos los reactantes se convierten en productos, finalizando la reacción cuando se agotan los reactantes.

A pesar de esto, según la teoría, todas las reacciones químicas son reversibles, lo que implica que existe la posible de volver a formar las moléculas de los reaccionantes a partir de los átomos de las moléculas resultantes de la reacción.

ACTIVIDADES PROPUESTAS

El compuesto químico COCl2, conocido como cloruro de carbonilo o fosgeno, fue utilizado durante la Primera Guerra Mundial como un gas venenoso. En una experiencia realizada a una temperatura de 74°C, se encontró que las concentraciones en equilibrio para la reacción entre monóxido de carbono y cloro molecular que produce cloruro de carbonilo (CO(g) + Cl2(g) ⇔COCl2(g)) fueron: [CO] = 1,2×10-2 mol/L, [Cl2] = 0,054 mol/L, [COCl2] = 0,14 mol/L. Utilizando estos datos, es posible calcular la constante de equilibrio para esta reacción. Respuesta:

Kc=4,3 * 10^-5.

Bases de la teoría

< p> < strong> La teoría de las soluciones acuosas se basa en los ácidos y las bases, que se disocian en iones de hidrógeno y de hidroxilo cuando se disuelven en agua. < strong> Es la reacción de estos iones la que produce sal y agua.< /p>

< p> Al disolver un electrolito en agua, se dividen en dos tipos de partículas cargadas: cationes, con carga positiva, y aniones, con carga negativa. Estas partículas cargadas se conocen como iones.< /p>

< p> La teoría actual considera que los electrolitos sólidos están compuestos por iones unidos por fuerzas electroestáticas de atracción.< /p>

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Soy un apasionado de la educación y la enseñanza, con una licenciatura en Magisterio y una experiencia en la docencia como Maestro de Instituto. Me encanta el mundo de la lectura y la ciencia, y disfruto escribiendo sobre temas que conozco y sobre aquellos que me gustaría explorar y aprender más.

Además, cuento con una trayectoria profesional en constante evolución, siempre en busca de mejorar y actualizar mis conocimientos y habilidades. Gracias a esto, mi último recorrido académico se actualizó el 16 de enero de 2023.

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Introducción

En el presente estudio, se abordarán diversas propiedades de las soluciones electrolíticas. Se examinarán también las teorías que explican su comportamiento, así como las disociaciones que ocurren en ácidos polipróticos y bases polihidroxílicas. Además, se analizará el producto iónico del agua y sus propiedades ácido-base, y se calculará el pH para determinar el índice de acidez o basicidad de las soluciones.

Teoría de la ionización

De acuerdo con esta teoría, al disolverse un electrólito en agua, se produce una ionización o disociación electrolítica, liberándose los iones que existen en el compuesto iónico. Por ejemplo, si representamos el electrólito con la fórmula AB, la ecuación de ionización sería:

AB = A- + B+

Esta terminología fue creada por Svante Arrhenius, cuyo trabajo será abordado en el siguiente apartado.

Svante Arrhenius

Svante Arrhenius nació el 19 de febrero de 1859 en la ciudad de Vik, en el condado de Sogn og Fjordane. Impartió clases de física en la Escuela Técnica Superior de la Universidad de Uppsala, donde en 1895 obtuvo el puesto de catedrático. En 1904, dejó la docencia para dirigir el Instituto Nobel de Química Física hasta 1927. En 1909, fue nombrado miembro del comité extranjero del Premio Nobel de Química.

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